|
|
|
|
|
На сайте представлены сведения о более чем 300 государственных и негосударственных
вузах, имеющих лицензии на право образовательной деятельности в сфере
высшего образования, учебных заведениях, специализирующихся на повышении
квалификации и дополнительном образовании, а также об их филиалах,
расположенных в Москве и Московской области.
Информация получена непосредственно от ВУЗов в 2013-2016 годах.
Информация о ВУЗе включает:
- полное наименование вуза и год его основания;
- фамилию, имя, отчество ректора, его ученая степень, звание;
- формы обучения (дневная, вечерняя, заочная и др.);
- категории выпускников: бакалавр, специалист, магистр и др.;
- продолжительность обучения;
- условия поступления и обучения (наличие госбюджетных мест, вступительные
экзамены, конкурсы прошлых лет, отсрочка от армии и т.п.);
- перечни специальностей и направлений;
- адресную информацию со сведениями о проезде общественным транспортом и
контактную, включающую в свой состав адреса вузовских сайтов в Интернет
и адреса электронной почты.
|
|
|
 |
|
 |
|
Программа вступительных экзаменов по Химии
|
|
Программа вступительных экзаменов по Химии в Московский Государственный Университет им. М.В. Ломоносова
Программа по химии для поступающих в Московский
государственный университет состоит из двух разделов. В
первом разделе представлены основные теоретические понятия
химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь
обосновывать химические и физические свойства веществ,
перечисленных во втором разделе, посвященном элементам и их
соединениям.
Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с
дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы
программы для поступающих. Примеры экзаменационных заданий
последних лет помещены в сборниках [3,8] (см. список
рекомендуемой литературы в конце программы). На экзамене
можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными
таблицами, такими как "Периодическая система химических
элементов", "Растворимость оснований, кислот и солей в
воде", "Ряд стандартных электродных потенциалов".
Часть I. Основы теоретической химии
Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и
энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом.
Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула.
Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная
масса.
Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии.
Закон постоянства состава. Стехиометрия.
Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и
нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и
ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период
полураспада.
Двойственная природа электрона. Строение электронных
оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали.
Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном
состояниях, принцип Паули, правило Хунда.
Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки
зрения электронного строения атомов. Периодическая система
элементов.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная,
ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования
ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия
связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону,
электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный
эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь
электронной структуры молекул с их геометрическим строением
(на примере соединений элементов 2-го периода).
Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный
эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.
Валентность и степень окисления. Структурные формулы.
Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная
изомерия.
Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в
зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы.
Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный
объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые
тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и
гексагональные.
Классификация и номенклатура химических веществ.
Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества,
аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные
классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты,
соли. Комплексные соединения. Основные классы органических
веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие
вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.
Химические реакции и их классификация. Типы разрыва
химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции.
Окислительно-восстановительные реакции.
Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон
Гесса и его следствия.
Скорость химической реакции. Представление о механизмах
химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные
и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных
реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа
скорости химической реакции, ее зависимость от температуры.
Энергия активации.
Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических
процессов. Представление о механизмах гомогенного и
гетерогенного катализа.
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
равновесия, степень превращения. Смещение химического
равновесия под действием температуры и давления
(концентрации). Принцип Ле Шателье.
Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм
образования растворов. Растворимость веществ и ее
зависимость от температуры и природы растворителя. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная
доля, молярная концентрация, обьемная доля. Отличие
физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые
растворы. Сплавы.
Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая
диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные
взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты
Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень
диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный
показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в
растворе и твердой фазой. Произведение растворимости.
Образование простейших комплексов в растворах.
Координационное число. Константа устойчивости комплексов.
Ионные уравнения реакций.
Окислительно-восстановительные реакции в растворах.
Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций. Стандартные
потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд
стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и
расплавов. Законы электролиза Фарадея.
Часть II. Элементы и их соединения.
Неорганическая химия
Абитуриенты должны на основании Периодического закона давать
сравнительную характеристику элементов в группах и периодах.
Характеристика элементов включает: электронные конфигурации
атома; возможные валентности и степени окисления элемента в
соединениях; формы простых веществ и основные типы
соединений, их физические и химические свойства,
лабораторные и промышленные способы получения;
распространенность элемента и его соединений в природе,
практическое значение и области применения соединений. При
описании химических свойств должны быть отражены реакции с
участием неорганических и органических соединений
(кислотно-основные и окислительно-восстановительные
превращения), а также качественные реакции.
Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и
неметаллами. Вода. Пероксид водорода.
Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие
соединения хлора.
Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.
Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV)
и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной
кислоты. Тиосульфат натрия.
Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды
азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной
кислоты.
Фосфор. Фосфин, фосфиды. Окисды фосфора (III) и (V).
Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты.
Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.
Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан,
этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды
углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов.
Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV).
Кремнивые кислоты, силикаты.
Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат
натрия.
Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.
Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли
щелочных металлов.
Щелочноземельные металлы, бериллий, магний: их оксиды,
гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических
соединениях (реактив Гриньяра).
Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные
соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.
Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I).
Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные
соединения серебра и меди.
Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его
соли.
Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли
хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные
соединения хрома (III).
Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидрооксид и соли
марганца (II). Манганат и перманганат калия.
Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и
(III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III)
и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные
соединения кобальта (II) и никеля (II).
Органическая химия
Характеристика каждого класса органических соединений
включает: особенности электронного и пространственного
строения соединений данного класса, закономерности изменения
физических и химических свойств в гомологическом ряду,
номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических
реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений
включает физические и химические свойства, лабораторные и
промышленные способы получения, области применения. При
описании химических свойств необходимо учитывать реакции с
участием как радикала, так и функциональной группы.
Структурная теория как основа органической химии. Углеродный
скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды.
Изомерия: структурная и пространственная. Представление об
оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле.
Классификация органических реакций по механизму и заряду
активных частиц.
Алканы и циклоалканы. Конформеры.
Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.
Алкины. Кислотные свойства алкинов.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи.
Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного
радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном
кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных
ароматических углеводородах.
Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил-, и
винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.
Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и
третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.
Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные,
непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о
кето-енольной таутомерии.
Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические
кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные
карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды,
сложные эфиры, амиды. Жиры.
Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.
Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные,
вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные
аммониевые соли и основания.
Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и
салициловая кислоты. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин,
серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота.
Пептиды. Представление о структуре белков.
Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза,
фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о
пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза,
мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания,
входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о
структуре нуклеиновых кислот.
Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы
высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен,
полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки,
сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и
синтетические волокна.
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
По вопросам изменения,
дополнения информации о ВУЗе - пишите на контактный адрес электронной почты):
instetut@mail.ru
Важно:
Вы зашли на сайт НЕ отдельно взятого ВУЗа, ЭТО - КАТАЛОГ высших учебных заведений Москвы.
Мы НЕ устраиваем на работу, мы НЕ даем консультации, мы
НЕ договариваемся о встречах, мы НЕ
занимаемся ремонтом и обслуживанием инженерных систем зданий ВУЗов, мы
НЕ
оказываем помощь в поступлении в то или иное высшее учебное заведение и
НЕ проверяем дипломы.
|
|
|
 |
|
|
 |
|
